دروس ذات صلة

التفاعلات الكيميائية و تقدم التفاعل
الناشر : Ouss (تعديل)



التفاعلات الكيميائية I. التحولات الكيميائية: 1- مثال: ثنائي الهيدروجين يتفاعل مع ثنائي الأكسجين لإعطاء الماء. نفترض أنه تتبقى كمية من ثنائي الأكسيجين فنهاية التفاعل 2- الجملة و التحول الكيميائي: الجملة الكيميائية تتكون من الأنواع الكيميائية التي ندرسها حالة الجملة الكيميائية التي نريد دراستها تتميز بـ : • الضغط P (ضغط الغازات) و T (درجة الحرارة) • حالة المادة: صلبة ، سائلة ، غازية و مائية • كمية المادة و الأنواع الموجودة نمثل حالة الجملة كما يلي: التحول الكيميائي هو الإنتقال من الحالة الإبتدائية إلى الحالة النهائية كما هو موضح في الشكل السابق المتفاعل المحد هو المتفاعل المختفي في نهاية التفاعل. II. التفاعل الكيميائي و معادلته: 1- التفاعل الكيميائي: التفاعل الكيميائي يمثل التحول الكيميائي لجملة كيميائية 2- المعادلة الكيميائية للتفاعل: معلدلة التفاعل تنمدج تفاعل كيميائي ما وهي تحتوي على: • سهم يشير إلى جهة التحول • على يسار السهم : رموز المتفاعلات مفصولة بإشارة + • على يمين السهم: رموز النواتج مفصولة بإشارة + • الأعداد الستوكيومترية مكتوبة أمام كل رمز كيميائي، تختار بحيث يكون قانون انحفاظ المادة أو العناصر يكون محقق. ملاحظة: • العدد الستوكيومتري 1 لا يكتب أبدا • إذا هناك شوارد(أيونات) في التحول، يجب مراعات انحفاظ الشحنات الكهربائية. مثال: تقدم التفاعل: نأخذ المثال السابق x يدعى بتقدم التفاعل في الزمن t . هذه القيمة تسمح بمتابعة تطور التحول أي تميز الجملة في لحظة معينة. نتحصل على التقدم الأعظمي Xmax بإعتبار أن كل كمية المتفاعلات تكون موجبة أو معدومة . نفترض أن تفاعل ما يتوقف عندما يختفي أحد المتفاعلات (يستهلك كليا في التفاعل) . يسمى هذا المتفاعل بالمتفاعل المحد. أي أن كميته تكون معدومة عندما X=Xmax أي عندما يكون التقدم أعظميا. في بعض الحالات كل المتفاعلات تستهلك فنقول أن المتفاعلات متناسبة مع الأعداد الستوكيومترية. حصيلة المادة: تذكر أن كمية المادة تحسب من الكتلة أو الحجم بالعلاقات التالية: n(X) = m(X) ________________________________________ M(X) و n(G) = V(G) ________________________________________ Vm لنفرض أننا نريد أن نحقق تفاعل كيميائي بين 0.2 مول من ثنائي الأكسيجين و 0,2 من ثنائي الهيدروجين. لنعطي الحصيلة الكلية للمادة و التي عموما تكون على شكل جدول كالتالي: معادلة التفاعل 2H2 + O2 2H2O كمية المادة في الحالة الإبتدائية n(H2)i=0,2 n(O2)i=0,2 n(H2O)i=0,0 كمية المادة المستهلكة أثناء التفاعل n(H2)t=0,2-2x n(O2)t=0,2-x n(H2O)t=2x كمية المادة في نهاية التفاعل n(H2)f=0,2-2xmax n(O2)f=0,2-xmax n(H2O)f=2xmax لتحديد Xmax نتبع مايلي: n(H2)t = 0,2-2x = 0 => x =0,1 n(O2)t = 0,2-x => x = 0,2 المساوتين السابقتين محققة من أجل x=0,1 إذن نحتفظ بـ max=0,1 mol ، إذن يمكن إكمال الجدول السابق معادلة التفاعل 2H2 + O2 2H2O كمية المادة في الحالة الإبتدائية n(H2)i=0,2 n(O2)i=0,2 n(H2O)i=0,0 كمية المادة المستهلكة أثناء التفاعل n(H2)t=0,2-2x n(O2)t=0,2-x n(H2O)t=2x كمية المادة في نهاية التفاعل n(H2)f=0,0 n(O2)f=0,1 n(H2O)f=0,2 نلاحظ هنا اختفاء ثنائي الهيدروجين أي أنه استهلك كليا إذن هو المتفاعل المحد. الطريقة البيانية: نرسم في نفس المعلم المستقيمين n(H2)t=0,2-2x et n(O2)t=0,2-x.

مشاهدة: 2297 مرة.